Quimica

=Reacción química = Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser [|elementos] o [|compuestos]. Un ejemplo de reacción química es la formación de [|óxido de hierro] producida al reaccionar el[|oxígeno] del aire con el [|hierro]. A la representación simbólica de las reacciones se les llama [|ecuaciones químicas]. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de [|átomo] presente, la [|carga eléctrica] y la [|masa] total. Los tipos de reacciones inorgánicas son: [|Ácido-base (Neutralización)], [|combustión], [|solubilización], [|reacciones redox] y [|precipitación]. Desde un punto de vista de la [|física] se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser: ||~ Nombre  ||~ Descripción ||~ Representación || || [|Reacción de síntesis] || Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. || A+B → AB || || Reacción de descomposición || Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. || AB → A+B || || [|Reacción de desplazamiento] o simple sustitución || Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. || A + BC → AC + B || || Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución || Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. || AB + CD → AD + BC Contenido [[|ocultar]]* [|1 Grado de avance de la reacción y afinidad]


 * [|2 Rendimiento de una reacción]
 * [|3 Referencias]
 * [|4 Enlaces externos]

Grado de avance de la reacción y afinidad
Desde el punto de vista de la [|física], representamos a la reacción como:

 tal que νi son los [|coeficientes estequiométricos] de la reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos (reactivos). La ecuación presenta dos formas posibles de estar químicamente la naturaleza (como suma de productos o como suma de reactivos).  Si dmi es la masa del producto que aparece, o del reactivo que desaparece, resulta que:   constante. Mi sería la masa molecular del compuesto correspondiente y ξ se denomina [|grado de avance]. Este concepto es importante pues es el único grado de libertad en la reacción.  Cuando existe un equilibrio en la reacción, la [|entalpía libre] es un mínimo, por lo que:   nos lleva a que la [|afinidad química] es nula.

Rendimiento de una reacción
 La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula: media type="youtube" key="IeaIjZ7uuq8?fs=1" height="385" width="480"